Донорно-акцепторная связь является частным случаем ковалентной связи, когда один атом выступает в роли донора электронной пары, а другой атом — его акцептором (предоставляет свободную орбиталь). Данную связь часто называют координационной связью, т.к. она часто возникает при образовании комплексных соединений.
В общем виде схему образования донорно-акцепторной связи можно изобразить таким образом:
где А — донор электронной пары, В — акцептор электронной пары
Рассмотрим механизм образования донорно-акцепторной связи на примере взаимодействия аммиака с соляной кислотой
В образовании донорно-акцепторной связи принимают участие электронная пара азота и свободная орбиталь иона водорода:
Итак, азот в NH3 имеет следующую электронную конфигурацию:
Водород в HCl при образовании связи отдает электрон и превращается в катион водорода с пустой орбиталью:
H0 — 1e— = H+
При образовании донорно-акцепторной связи электронная оболочка атома-акцептора пополняется парой электронов. Образуется хлорид аммония:
В роли доноров и акцепторов кроме атомов и молекул, могут выступать катионы и анионы.
При возникновении связи на атоме — доноре возникает эффективный положительный заряд, а на атоме – акцепторе – эффективный отрицательный заряд.
Обычно связи изображают в виде стрелки, направленной от донора к акцептору электронной пары, например, H3B ← NH3, F3B ←NH3.
