Классификация окислительно-восстановительный реакций

Все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на 3 группы:

1. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления

В реакциях данного типа перемещение электронов осуществляется между различными молекулами, атомами или ионами, т.е. окислитель и восстановитель являются различными веществами, например

MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O

Здесь MnO2 – окислитель, HBr — восстановитель

2. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.

В реакциях такого типа перемещение электронов происходит внутри одного соединения, т.е. и окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же сложного вещества (молекулы), например

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Здесь Ag+1 – окислитель, O-2 – восстановитель.

3. Реакции диспропорционирования (реакции самоокисления-самовосстановления).

В реакциях этого типа окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в одинаковой степени окисления (обязательно промежуточной). В результате образуются новые соединения, в которых атомы этого элемента обладают различной степенью окисления, например

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

Здесь N+3 (в молекуле HNO2) является и окислителем и восстановителем.

Наиболее распространенными и многообразными являются реакции первого типа (межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления).

Как и для реакций обмена, для окислительно-восстановительных реакций возможно протекание в различных средах

В растворах

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

В газообразном состоянии

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

C участием твердых веществ

5Ca + Nb2O5 = 5CaO + 2Nb