Первый закон термодинамики

Термодинамика — наука об энергии, о принимаемых ею формах и о правилах, описывающих их соотношения и превращения. Химическая термодинамика – раздел термодинамики, в котором описывается влияние состава и строения веществ, а также условий среды на их термодинамические свойства, т.е. изучает химические явления с позиции термодинамики. В основе термодинамики лежат несколько основных законов, известных как Первый -, Второй – и Третий– законы (начала) термодинамики. Далее, кратко рассмотрим каждый из этих законов. Первый закон термодинамики —…

Подробнее >>

Второй закон термодинамики

Второй закон термодинамики, самопроизвольные процессы и изменение энтропии Второй закон термодинамики имеет множество формулировок, но если объяснять простыми словами, то его принцип сводится к определению процессов, протекающих самопроизвольно. Самопроизвольное протекание процессов возможно только в том случае, когда происходит переход системы из менее вероятного состояния в более вероятное. Процессы называются самопроизвольными, если для их протекания не нужен посторонний источник энергии. Как правило, если в одном направлении процесс протекает самопроизвольно, то в…

Подробнее >>

Третий закон термодинамики

Третий закон термодинамики, изменение энтропии в химических реакциях Третий закон термодинамики связан с мерой беспорядочности системы — энтропией. Рассмотрим подробнее изменение этого параметра в процессе химической реакции. Довольно часто мы имеем дело с процессами, протекающими при постоянных давлении и температуре. Это, например, фазовые превращения (ΔSф.п) и химические реакции (ΔSр-ции). При химических реакциях изменение энтропии можно определить следующим образом: ΔSр-ции=ΣSкон – ΣSисх Если в ходе реакции происходит изменение объема системы, то можно судить и об…

Подробнее >>

Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Направление процесса.

Чтобы дать ответ на вопрос о возможности протекания той или иной реакции, о ее направлении и глубине необходимо снова воспользоваться II – законом термодинамики, который может быть сформулирован следующим образом: любой самопроизвольно протекающий процесс, а также и химическая реакция, идет в том направлении, которое сопровождается уменьшением свободной энергии в системе (при постоянных температуре и давлении) или энергии Гельмгольца (при постоянных температуре и объеме).

Подробнее >>

Задачи к разделу Основы термодинамики с решениями

Здесь вы найдете примеры задач на вычисление таких термодинамических параметров как энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Определение возможности самопроизвольного протекания процесса, а также составление термохимических уравнений.

Подробнее >>