Как образуется ковалентная связь Ковалентная химическая связь образуется между атомами с близкими или равными значениями электроотрицательностей. Предположим, что хлор и водород стремятся отнять друг у друга электроны и принять структуру ближайшего благородного газа. Но ни один из них не отдаст электрон другому, т.к. значения их электроотрицательностей близки. Каким же способом они все таки соединяются? Все просто – они поделятся электронами друг с другом, образуется общая электронная пара. При взаимодействии атомов…
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Донорно-акцепторная связь
Донорно-акцепторная связь является частным случаем ковалентной связи, когда один атом выступает в роли донора электронной пары, а другой атом — его акцептором (предоставляет свободную орбиталь). Данную связь часто называют координационной связью, т.к. она часто возникает при образовании комплексных соединений.
Метод валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей
Метод валентных связей Метод валентных связей (локализованных электронных пар) предполагает, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Поэтому химическая связь представляется двухэлектронной и двухцентровой, т.е. локализована между двумя атомами. В структурных формулах соединений обозначается черточкой: H-Cl, H-H, H-O-H Рассмотрим в свете Метода ВС, такие особенности связи, как насыщаемость, направленность и поляризуемость.
Метод молекулярных орбиталей
Мы уже знаем, что в атомах электроны находятся на разрешенных энергетических состояниях – атомных орбиталях (АО). Аналогичным образом, электроны в молекулах существуют в разрешенных энергетических состояниях – молекулярных орбиталях (МО). Молекулярная орбиталь Молекулярная орбиталь устроена намного сложнее атомной орбитали. Приведем несколько правил, которыми мы будем руководствоваться при построении МО из АО:
Водородная связь
Водородная связь весьма распространена и играет важную роль в биологических объектах. Рассмотрим ее образование подробнее. Образование водородной связи При возникновении подходящих условий водородная связь возникает самопроизвольно. Какие же условия приводят к возникновению водородной связи? Можно предположить, что в любом ряду веществ с молекулами одинаковой формы и полярности температуры плавления и кипения должны повышаться прямо пропорционально возрастанию молекулярной массы, однако существуют некоторые несоответствия. На следующем рисунке приведены кривые зависимости температуры кипения…
Металлическая связь
Большинство металлов имеют общие свойства, которые отличны от свойств других простых или сложных веществ. Это такие свойства как: повышенные температуры плавления, значительные электро- и теплопроводность, способность отражать свет и способность прокатываться в листы характерный металлический блеск. Эти свойства связаны с существованием в металлах металлической связи: Металлическая связь — это связь между положительно заряженными ионами и атомами металлов и свободно движущимися по кристаллу электронами.
Задачи к разделу Химическая связь и строение молекул
Здесь собраны задачи к разделу Химическая связь и строение молекул.
Первый закон термодинамики
В основе химической термодинамики лежат несколько основных законов, известных как Первый -, Второй – и Третий законы (или начала) термодинамики. Термодинамика — это наука об энергии, о принимаемых ею формах и о правилах, описывающих их соотношения и превращения. Химическая термодинамика – раздел термодинамики, в котором описывается влияние состава и строения веществ, а также условий среды на их термодинамические свойства, т.е. изучает химические явления с позиции термодинамики. Природа энергии и энергетические эффекты в химических…
Второй закон термодинамики
Формулировка второго закона термодинамики Второй закон (второе начало) термодинамики имеет множество формулировок, приведем некоторые из них: 2 закон термодинамики по Р. Клаузиусу: Невозможен перевод тепла от более холодной системы к более горячей самопроизвольно. 2 закон термодинамики по У. Кельвину: Невозможно осуществить такой периодический процесс, единственным результатом которого было бы получение работы за счет теплоты, взятой от одного источника. Если объяснять простыми словами Второй закон термодинамики, то его принцип сводится к определению процессов, протекающих…
Третий закон термодинамики
Третий закон термодинамики. Изменение энтропии в химических реакциях Третий закон термодинамики связан с мерой беспорядочности системы — энтропией. Рассмотрим подробнее изменение этого параметра в процессе химической реакции. Довольно часто мы имеем дело с процессами, протекающими при постоянных давлении и температуре. Это, например, фазовые превращения (ΔSф.п) и химические реакции (ΔSр-ции). При химических реакциях изменение энтропии можно определить следующим образом: ΔSр-ции=ΣSкон – ΣSисх Если в ходе реакции происходит изменение объема системы, то можно судить и об…
