Вода является практически незаменимым растворителем в экспериментальной и прикладной химии, поэтому необходимо изучение ее свойств. Остановимся на таких понятиях как ионное произведение воды и водородный показатель pH.
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Задачи к разделу Ионное произведение воды, pH
Задачи к разделу Ионное произведение воды:
Коллигативные свойства растворов
Любому раствору характерны те или иные физические свойства, к которым относятся и коллигативные свойства растворов. Это такие свойства, на которые не оказывает влияние природа растворенного вещества, а зависят они исключительно от количества частиц этого растворенного вещества. К коллигативным свойствам растворов относятся:
Задачи к разделу Коллигативные свойства растворов
Предлагаем ознакомиться с задачами к разделу Коллигативные свойства растворов.
Гидролиз солей
В общем случае, гидролиз солей – это процесс обменного разложения воды и растворенной в ней соли – электролита, приводящий к образованию малодиссоциирующего вещества. Гидролиз является частным случаем сольволиза – обменного разложения растворенного вещества и растворителя.
Задачи к разделу Гидролиз солей
В данном разделе представлены задачи к разделу Гидролиз солей
Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
Среди химических реакций, в том числе и в природе, окислительно-восстановительные реакции являются самыми распространенными. К их числу относятся, например, фотосинтез, обмен веществ, биологические процессы, а также сжигание топлива, получение металлов и многие другие реакции. Окислительно-восстановительные реакции издавна успешно использовались человечеством в различных целях, но сама электронная теория окислительно-восстановительных процессов появилась совсем недавно – в начале XX века. Для того чтобы перейти к современной теории окисления-восстановления, необходимо ввести несколько понятий – это валентность, степень окисления…
Классификация окислительно-восстановительный реакций
Все окислительно-восстановительные реакции (ОВР) можно разделить на 3 группы: Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции диспропорционирования (реакции самоокисления-самовосстановления) Рассмотрим каждый тип ОВР подробнее Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления В реакциях данного типа перемещение электронов осуществляется между различными молекулами, атомами или ионами, т.е. окислитель и восстановитель являются различными веществами, например MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O Здесь MnO2 – окислитель, HBr — восстановитель
Составление уравнений реакций окисления-восстановления
Для протекания окислительно-восстановительных реакций (ОВР) необходимо одновременное присутствие веществ, взаимно противоположных по своей способности отдавать или присоединять электроны. Кроме этого, протекание некоторых реакций окисления-восстановления возможно лишь при определенных условиях (реакция среды, температура, катализатор, концентрация веществ и др). Чтобы определить вероятность протекания ОВР обычно пользуются значениями ионизационных потенциалов, сродства к электрону и электроотрицательностей. При количественном определении направления окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться стандартными значениями энергии Гиббса образования исходных или конечных веществ, а…
Метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций)
Спецификой многих ОВР является то, что при составлении их уравнений подбор коэффициентов вызывает затруднение. Для облегчения подбора коэффициентов чаще всего используют метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). Рассмотрим применение каждого из этих методов на примерах. Метод электронного баланса В его основе метода электронного баланса лежит следующее правило: общее число электронов, отдаваемое атомами-восстановителями, должно совпадать с общим числом электронов, которые принимают атомы-окислители. В качестве примера составления ОВР рассмотрим процесс…
