Химическая связь и строение молекул

Химических соединений гораздо больше, чем элементов и для них не существует периодической таблицы, которая облегчила бы вам запоминание свойств соединений. Однако узнав, что такое химическая связь и каково строение молекул, вам станет намного легче понять этот материал.

Большой прорыв в понимании природы химической связи произошел с открытием электронного строения атомов. Но почему же атомы стремятся соединиться и что это за силы, которые удерживают их вместе? Мы уже знаем, что все атомы стремятся потерять или приобрести электроны, чтобы иметь конфигурацию благородного газа. В этом процессе участвуют внешние (валентные электроны). Они то и являются главными действующими лицами в образовании связей.

Реализация правила октета, т.е. приобретение устойчивой восьмиэлектронной структуры, может происходить разными способами, при этом образуются молекулы разного строения, образованные химической связью различного типа. Такова ионная связь, ковалентная связь, донорно-акцепторная связь, также есть связи, которые косвенно связаны с электронными оболочками: водородная связь и металлическая связь.

Вначале рассмотрим несколько понятий, необходимых для понимания природы химической связи и строения молекул.

Энергия связи – то количество энергии, которое выделяется при образовании химической связи, измеряется в кДж/моль. Энергия, которую необходимо приложить, чтобы разделить молекулу на составляющие ее атомы, т.е разорвать химические связи, тем больше, чем прочнее молекула.

Длина связи – расстояние между ядрами связанных химически атомов в молекуле. Длина связи зависит от количества электронных оболочек в атоме, степени их перекрывания. Молекула тем прочнее, чем меньше длина связи, т.к. на разрыв связи в этом случае требуется затратить больше энергии.

Валентный угол  — угол, который образуется при проведении линий через ядра атомов.

длина связи и валентный угол молекулы воды
длина связи и валентный угол молекулы воды