Тест 20. Окислительно-восстановительные реакции

Решение.

1) Составить электронный баланс:

2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

3) Указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Расставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3H₂SO₄ + Cu₂O → 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

H₂SO₄ (S⁺⁶) —  окислитель

Cu₂O (Cu⁺)  — вос­ста­но­ви­тель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

10HNO₃ + 3FeO → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

HNO₃ (N⁺⁵) — окислитель

FeO (Fe⁺²) — вос­ста­но­ви­тель

Решение.

1) Со­став­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3H₂S + KClO₃  → 3S + KCl + 3H₂O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KClO₃ (Cl⁺⁵) — окислитель

H₂S (S^-2) — вос­ста­но­ви­тель

Решение.

1) Со­стави­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O → 3NH₃ + 8K[Al(OH)₄]

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KNO₃ (N+5) — окислитель

Al (Al⁰) — вос­ста­но­ви­тель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ +2 MnSO₄ + 2H₂SO₄

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель

SO₂ (S⁺⁴) — вос­ста­но­ви­тель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  → K₂SO₄ +Cr₂(SO₄)₃ +H₂O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

K₂Cr₂O₇ (Сr⁺⁶) — окислитель

SO₂ (S⁺⁴) — вос­ста­но­ви­тель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

2NaBr + 2H₂SO₄  → Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

H₂SO₄ (S⁺⁶) — окислитель

NaBr (Br^-1) — вос­ста­но­ви­тель

Решение.

1) Определить недостающие вещества и записать полное уравнение реакции:

10KI + 2KMnO4 + 8H₂SO₄ → 5I₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

2) Коэффициенты расставить с помощью метода электронного баланса:

3) Йод в сте­пе­ни окис­ле­ния −1 яв­ля­ет­ся восстановителем, а мар­га­нец — окислителем.

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить не­до­ста­ю­щие вещества и рас­ста­вить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

2Fe(OH)₂ + KClO + 3H₂SO₄ → KCl + Fe₂(SO₄)₃ + 5H₂O

3) Же­ле­зо в сте­пе­ни окис­ле­ния +2 яв­ля­ет­ся восстановителем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +1 — окислителем.

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

3) Указать окислитель и восстановитьель

HNO₃ (N+5) — окислитель

P⁰ — восстановитель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

3) Указать окислитель и восстановитель

H⁺¹ — окислитель

Si⁰  — восстановитель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ +8 HCl

3) Указать окислитель и восстановитель

S^-2  — восстановитель

Cl⁰  — окислитель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

S + 6HNO₂ → H₂SO₄ + 6NO + 2H₂O

3) Указать окислитель и восстановитель

S⁰ — восстановитель

N⁺³  — окислитель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

2FeCl₃ + H₂S → 2HCl + S + 2FeCl₂

3) Указать, что S^-2  — восстановитель, а Fe⁺³  — окислитель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3) Указать, что Zn⁰  — восстановитель, а N⁺⁵ — окислитель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

4Zn + 5H₂SO₄ (конц.) → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

3) Указать, что Zn (Zn⁰)  — восстановитель, а H₂SO₄ (S⁺⁶⁾  — окислитель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO3)₂ + 2NO + 4H₂O

3) Указать, что Сu⁰  — восстановитель, а N⁺⁵  — окислитель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 3СaSiO₃ + 2P + 5CO

3) Указать, что С⁰  — восстановитель, а P⁺⁵  — окислитель

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

12HCl + 2CrO₃ → 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 6H₂O

3) Указать, что Cr⁺⁶  — окислитель, а Cl^-1  — восстановитель;

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

6HCl + KClO₃ → 3Cl₂ + KCl + 3H₂O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KClO₃ (Cl⁺⁵) вос­ста­но­ви­тель — HCl (Cl^-1)

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

6NO + 4KOH → 4KNO₂ + N₂ + 2H₂O

3) Указать, что NO  ( за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +2) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем;

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­ставить урав­не­ние реакции:

6Ag + 6HClO₃ → AgCl + 5AgClO₃ + 3H₂O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — HClO₃ (Cl⁺⁵)

вос­ста­но­ви­тель — Ag (Ag⁰)