Ионная связь

Что такое ионная связь, как она образуется, каковы ее характеристики и примеры и свойства веществ с ионным типом связи рассмотрим в этом разделе. Катионы и анионы Отдельные атомы какого-либо элемента будут стремиться к устойчивой восьмиэлектронной структуре, теряя или приобретая электроны. Такие частицы называются ионами. Атомы, захватившие электроны, имеют отрицательный заряд и называются анионами Атомы, потерявшие электрон, имеют положительный заряд и называются катионами. Образование ионной связи При встрече анионов с катионами…

Подробнее >>

Ковалентная химическая связь

Как образуется ковалентная связь Ковалентная химическая связь образуется между атомами с близкими или равными значениями электроотрицательностей. Предположим, что хлор и водород стремятся отнять друг у друга электроны и принять структуру ближайшего благородного газа. Но ни один из них не отдаст электрон другому, т.к. значения их электроотрицательностей близки. Каким же способом они все таки соединяются? Все просто – они поделятся электронами друг с другом, образуется общая электронная пара. При взаимодействии атомов…

Подробнее >>

Донорно-акцепторная связь

Донорно-акцепторная связь является частным случаем ковалентной связи, когда один атом выступает в роли донора электронной пары, а другой атом — его акцептором (предоставляет свободную орбиталь).  Данную связь часто называют координационной связью, т.к. она часто возникает при образовании комплексных соединений.

Подробнее >>

Метод валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей

Метод валентных связей Метод валентных связей (локализованных электронных пар) предполагает, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Поэтому химическая связь представляется двухэлектронной и двухцентровой, т.е. локализована между двумя атомами. В структурных формулах соединений обозначается черточкой: H-Cl, H-H, H-O-H Рассмотрим в свете Метода ВС, такие особенности связи, как насыщаемость, направленность и поляризуемость.

Подробнее >>

Метод молекулярных орбиталей

Мы уже знаем, что в атомах электроны находятся на разрешенных энергетических состояниях – атомных орбиталях (АО). Аналогичным образом, электроны в молекулах  существуют в разрешенных энергетических состояниях – молекулярных орбиталях (МО). Молекулярная орбиталь Молекулярная орбиталь устроена намного сложнее атомной орбитали. Приведем несколько правил, которыми мы будем руководствоваться при построении МО из АО:

Подробнее >>

Водородная связь

Водородная связь весьма распространена и играет важную роль в биологических объектах. Рассмотрим ее образование подробнее. Образование водородной связи При возникновении подходящих условий водородная связь возникает самопроизвольно. Какие же условия приводят к возникновению водородной связи? Можно предположить, что в любом ряду веществ с молекулами одинаковой формы и полярности температуры плавления и кипения должны повышаться прямо пропорционально возрастанию молекулярной массы, однако существуют некоторые несоответствия. На следующем рисунке приведены кривые зависимости температуры кипения…

Подробнее >>

Металлическая связь

Большинство  металлов имеют общие свойства, которые отличны от свойств других простых или сложных веществ. Это такие свойства как: повышенные температуры плавления, значительные электро- и теплопроводность, способность отражать свет и способность прокатываться в листы характерный металлический блеск.  Эти свойства связаны с существованием в металлах металлической связи: Металлическая связь — это связь между положительно заряженными ионами и атомами металлов и свободно движущимися по кристаллу электронами.

Подробнее >>