Классификация окислительно-восстановительный реакций

Все окислительно-восстановительные реакции (ОВР) можно разделить на 3 группы:

• Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления

• Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.

• Реакции диспропорционирования (реакции самоокисления-самовосстановления)

Рассмотрим каждый тип ОВР подробнее

Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления

В реакциях данного типа перемещение электронов осуществляется между различными молекулами, атомами или ионами, т.е. окислитель и восстановитель являются различными веществами, например

MnO₂ + 4HBr = MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

Здесь MnO₂ – окислитель, HBr — восстановитель

Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.

В реакциях такого типа перемещение электронов происходит внутри одного соединения, т.е. и окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же сложного вещества (молекулы), например

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

Здесь Ag⁺¹ – окислитель, O^-2 – восстановитель.

Реакции диспропорционирования (реакции самоокисления-самовосстановления).

В реакциях этого типа окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в одинаковой степени окисления (обязательно промежуточной). В результате образуются новые соединения, в которых атомы этого элемента обладают различной степенью окисления, например

3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O

Здесь N⁺³ (в молекуле HNO2) является и окислителем и восстановителем.

Наиболее распространенными и многообразными являются реакции первого типа (межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления).

Как и для реакций обмена, для окислительно-восстановительных реакций возможно протекание в различных средах

• В растворах

3Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

• В газообразном состоянии

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

• C участием твердых веществ

5Ca + Nb₂O₅ = 5CaO + 2Nb