Что такое ионная связь, как она образуется, каковы ее характеристики и примеры и свойства веществ с ионным типом связи рассмотрим в этом разделе. Катионы и анионы Отдельные атомы какого-либо элемента будут стремиться к устойчивой восьмиэлектронной структуре, теряя или приобретая электроны. Такие частицы называются ионами. Атомы, захватившие электроны, имеют отрицательный заряд и называются анионами Атомы, потерявшие электрон, имеют положительный заряд и называются катионами. Образование ионной связи При встрече анионов с катионами…
Химическая связь и строение молекул
Ковалентная химическая связь
Как образуется ковалентная связь Ковалентная химическая связь образуется между атомами с близкими или равными значениями электроотрицательностей. Предположим, что хлор и водород стремятся отнять друг у друга электроны и принять структуру ближайшего благородного газа. Но ни один из них не отдаст электрон другому, т.к. значения их электроотрицательностей близки. Каким же способом они все таки соединяются? Все просто – они поделятся электронами друг с другом, образуется общая электронная пара. При взаимодействии атомов…
Донорно-акцепторная связь
Донорно-акцепторная связь является частным случаем ковалентной связи, когда один атом выступает в роли донора электронной пары, а другой атом — его акцептором (предоставляет свободную орбиталь). Данную связь часто называют координационной связью, т.к. она часто возникает при образовании комплексных соединений.
Метод валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей
Метод валентных связей Метод валентных связей (локализованных электронных пар) предполагает, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Поэтому химическая связь представляется двухэлектронной и двухцентровой, т.е. локализована между двумя атомами. В структурных формулах соединений обозначается черточкой: H-Cl, H-H, H-O-H Рассмотрим в свете Метода ВС, такие особенности связи, как насыщаемость, направленность и поляризуемость.
Метод молекулярных орбиталей
Мы уже знаем, что в атомах электроны находятся на разрешенных энергетических состояниях – атомных орбиталях (АО). Аналогичным образом, электроны в молекулах существуют в разрешенных энергетических состояниях – молекулярных орбиталях (МО). Молекулярная орбиталь Молекулярная орбиталь устроена намного сложнее атомной орбитали. Приведем несколько правил, которыми мы будем руководствоваться при построении МО из АО:
Водородная связь
Водородная связь весьма распространена и играет важную роль в биологических объектах. Рассмотрим ее образование подробнее. Образование водородной связи При возникновении подходящих условий водородная связь возникает самопроизвольно. Какие же условия приводят к возникновению водородной связи? Можно предположить, что в любом ряду веществ с молекулами одинаковой формы и полярности температуры плавления и кипения должны повышаться прямо пропорционально возрастанию молекулярной массы, однако существуют некоторые несоответствия. На следующем рисунке приведены кривые зависимости температуры кипения…
Металлическая связь
Большинство металлов имеют общие свойства, которые отличны от свойств других простых или сложных веществ. Это такие свойства как: повышенные температуры плавления, значительные электро- и теплопроводность, способность отражать свет и способность прокатываться в листы характерный металлический блеск. Эти свойства связаны с существованием в металлах металлической связи: Металлическая связь — это связь между положительно заряженными ионами и атомами металлов и свободно движущимися по кристаллу электронами.
Задачи к разделу Химическая связь и строение молекул
Здесь собраны задачи к разделу Химическая связь и строение молекул.