Используя воду и не­об­хо­ди­мые ве­ще­ства толь­ко из предложенного списка, по­лу­чи­те в две ста­дии указанное соединение. Опи­ши­те при­зна­ки про­во­ди­мых реакций. Для ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на на­пи­ши­те сокращённое ион­ное урав­не­ние реакции.

1. Даны вещества: FeCl3, H2SO4(конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO4. По­лу­чи­те в две ста­дии гид­рок­сид железа(II).

Показать решение »

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

  • для пер­вой реакции: вы­де­ле­ние крас­но­го осад­ка ме­тал­ли­че­ской меди; из­ме­не­ние окрас­ки рас­тво­ра с го­лу­бо­го до блед­но-жел­то­го.
  • для вто­рой реакции: вы­па­де­ние серо-зелёного осадка.

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние вто­рой реакции:

Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2↓

2. Даны вещества: Cu, HCl (конц. р-р), NH4NO3, MnO2, KOH, NaHCO3. По­лу­чи­те в две ста­дии гид­рок­сид марганца(II).

Показать решение »

Решение.

1) Cоставим два урав­не­ния реакций:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

MnCl2 + KOH = Mn(OH)2↓ + 2KCl

2) Укажем при­зна­ки реакций:

  • для ре­ак­ции между ок­си­дом мар­ган­ца и со­ля­ной кис­ло­той — вы­де­ле­ние газа (и из­ме­не­ние цвета);
  • для об­мен­ной ре­ак­ции — вы­па­де­ние (светло-розового) осадка.

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние для вто­рой реакции:

Mn2+ + 2OH— = Mn(OH)2↓

3. Даны вещества: CuO, HCl (р-р), NH4NO3, CuSO4∙5H2O, KOH, KMnO4. По­лу­чи­те в две ста­дии ме­тал­ли­че­скую медь.

Показать решение »

Решение.

1) Напишем два урав­не­ния реакций:

NH4NO3 + KOH = NH3↑+ KNO3 + H2O

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

2) Указажем при­зна­ки реакций:

  • для первой ре­ак­ции  — вы­де­ле­ние газа;
  • для второй реакции  — из­ме­не­ние цвета твёрдого ве­ще­ства с чёрного на красный.

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние для первой реакции:

NH4+ + OH— = NH3 + H2O

4. Даны вещества: Fe, BaBr2(р-р), Na2CO3, MnO2, KOH, H2SO4. По­лу­чи­те в две ста­дии бром, не при­ме­няя электрический ток.

Показать решение »

Решение.

1) Напишем 2 урав­не­ния реакций:

BaBr2(р-р) + H2SO4 =  BaSO4↓ + 2HBr

MnO2 + 2HBr = MnBr2 + Br2↑+ 2H2O

2) Укажем при­зна­ки реакций.

  • Для первой реакции — вы­па­де­ние осадка белого цвета.
  • Для второй ре­ак­ции  — растворение твердого вещества, из­ме­не­ние цвета с темно-коричневого на светло-розовый, выделение газа желто-зеленого цвета.

3) Составим сокращённое ион­ное уравнение для пер­вой реакции:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

5. Даны вещества: СuO, NaCl, KOH, MnO2, H2SO4, CaCO3. Получите в две стадии хлорид меди(II).

Показать решение »

Решение.

1) Напишем 2 урав­не­ния реакций:

NaCl + H2SO4 =  NaHSO4 + HCl↑

или

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑

CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O

2) Укажем при­зна­ки реакций.

  • Для первой реакции — выделение газа.
  • Для второй реакции  — растворение осадка черного цвета, образование голубого раствора.

3) Составим сокращённые ион­ные уравнения реакции:

Cl— + H+= HCl↑

CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O

7. Даны вещества: Сu, AgNO3, H2SO4 (р-р), NaOH, H2O2 . По­лу­чи­те в две ста­дии гид­рок­сид меди (II).

Показать решение »

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

  • для пер­вой реакции: вы­де­ле­ние се­ро­го осад­ка ме­тал­ли­че­ско­го серебра, из­ме­не­ние цвета раствора;
  • для вто­рой реакции: вы­па­де­ние го­лу­бо­го осадка;

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние вто­рой реакции:

Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓

8. Даны вещества: Сu, СuO, H2SO4 (р-р), FeSO4, NaOH, H2O2 . По­лу­чи­те в две ста­дии гид­рок­сид меди(II).

Показать решение »

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

  • для пер­вой реакции: рас­тво­ре­ние чёрного по­рош­ка ок­си­да меди (II) и об­ра­зо­ва­ние го­лу­бо­го раствора;
  • для вто­рой реакции: об­ра­зо­ва­ние го­лу­бо­го осадка.

3) Составим сокращённые ион­ные урав­не­ния реакции:

CuO + H+ =Cu2+ + H2O

Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓

9. Даны вещества: со­ля­ная кислота, рас­тво­ры гид­рок­си­да натрия, нит­ра­та натрия, нит­ра­та бария, суль­фа­та же­ле­за (II). По­лу­чи­те в ре­зуль­та­те двух по­сле­до­ва­тель­ных ре­ак­ций гид­рок­сид же­ле­за (II).

Показать решение »

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓

Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

  • для пер­вой реакции: вы­па­де­ние бе­ло­го плот­но­го осадка;
  • для вто­рой реакции: вы­па­де­ние сту­де­ни­сто­го осад­ка зелёного цвета.

3) Составим сокращённые ион­ные урав­не­ния реакции:

SO42- + Ba2+ =  BaSO4↓

Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2↓

10. Даны вещества: цинк (гранулированный), оксид меди (II), рас­твор аммиака, рас­твор суль­фа­та цинка, со­ля­ная кислота. По­лу­чи­те в ре­зуль­та­те двух по­сле­до­ва­тель­ных ре­ак­ций оксид цинка.

Показать решение »

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

2(NH3∙H2O) + ZnSO4(изб.) = (NH4)2SO4 + Zn(OH)2↓

Zn(OH)2 = ZnO + H2O (при нагревании)

3) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

  • Для пер­вой реакции: вы­де­ле­ние бе­ло­го сту­де­ни­сто­го осадка;
  • Для вто­рой реакции: об­ра­зо­ва­ние бе­ло­го порошка.

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние пер­вой реакции:

2NH3∙H2O + Zn2+ = 2NH4+ + Zn(OH)2↓

11. Даны вещества: алюминий и растворы  аммиака, хлорида бария, пероксида водорода, сульфата алюминия, соляная кислота. Получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор хлорида алюминия.

Показать решение »

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

Al2(SO4)3 + 6(NH3∙H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 (концентрированный холодный раствор аммиака в воде).

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

  • Для пер­вой реакции: образование белого студенистого осадка, растворимого в избытке щёлочи.
  • Для вто­рой реакции: растворение белого студенистого осадка.

3) Составим сокращённые ион­ные урав­не­ния реакции:

Al3+ + 3(NH3∙H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4+

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

12. Даны вещества: Fe, NaHCO3, HCl (р-р), FeSO4, NaOH, H2O2. Получите в две стадии гидроксид железа(III).

Показать решение »

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3↓

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

  • Для пер­вой реакции: вы­па­де­ние серо-зелёного осадка.
  • Для вто­рой реакции: растворение серо-зелёного осадка, образование красновато-коричневого осадка.

3) Составим сокращённое ион­ное урав­не­ние реакции ионного обмена:

Fe2++ 2OH— = Fe(OH)2

13. Даны вещества: CuO, FeCl3, Fe, раствор HCl и раствор аммиака. Получите в две стадии оксид железа(III).

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

FeCl3 + 3(NH3∙H2O) = Fe(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании)

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: выпадение бурого осадка.
  • Для второй реакции: образование красно-бурого осадка.

3) Составим сокращённое ионное уравнение первой реакции:

Fe3+ + 3(NH3∙H2O) = Fe(OH)3↓ + 3NH4+

14. Даны вещества: Сu, HCl (р-р), CuSO4, NH4Cl, NaOH, H2O2. Получите в две стадии хлорид меди(II).

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

Cu(OH)2 + 2NH4Cl = CuCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: выпадение голубого осадка.
  • Для второй реакции: растворение голубого осадка, выделение бесцветного газа с характерным резким запахом.

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакций:

Сu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓

Cu(OH)2 + 2NH4+ = Cu2+ + 2NH3↑ + 2H2O

15. Даны вещества: Сu, Zn, CuO,растворы: Na2SO4, NaOH, CuCl2. Получите в две стадии гидроксид цинка.

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu↓

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: исчезновение голубой окраски раствора, растворение металлического цинка, выпадение красно-рыжего осадка меди.
  • Для второй реакции: выпадение белого осадка, растворимого в избытке щёлочи.

3) Составим сокращённое ионное уравнение второй реакции:

Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓

16. Даны растворы веществ: FeCl2 , Fe2(SO4)3, HNO3, NaOH, AgNO3, HCl. Получите в две стадии нитрат железа(III).

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: выпадение бурого осадка гидроксида железа (III).
  • Для второй реакции: растворение бурого осадка гидроксида железа (III).

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакций:

2Fe3+ + 6OH— = 2Fe(OH)3

Или Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

17. Даны вещества: растворы HCl, KOH, KNO3, AgNO3, фенолфталеина, CaCO3 (тв). Получите в результате двух последовательных реакций раствор нитрата кальция.

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: выделение бесцветного газа без запаха, не поддерживающего горение.
  • Для второй реакции: выпадение белого творожистого осадка.

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакций:

СaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O

Cl— + Ag+ = AgCl↓

18. Даны вещества: растворы HCl, Ca(OH)2, Ba(NO3)2, AgNO3, Na2CO3. Получите в результате двух последовательных реакций раствор нитрата натрия.

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакции:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: выделение бесцветного газа, не поддерживающего горения.
  • Для второй реакции: выпадение белого творожистого осадка.

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакций:

CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

Cl— + Ag+ = AgCl↓

19. Даны вещества: растворы нитрата калия, гидроксида калия, сульфата магния, хлорида бария и хлорида натрия. Получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор хлорида калия.

Показать решение »

Решение.

1) Составим два урав­не­ния реакции:

MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4↓

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KCl

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

  •  Для пер­вой реакции: вы­де­ле­ние бе­ло­го плотного осадка;
  •  Для вто­рой реакции: об­ра­зо­ва­ние бе­ло­го осадка.

3) Составим сокращённые ион­ные урав­не­ния реакций:

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓

20. Даны вещества: MgO, H3PO4, NaCl, AgNO3, HCl (p-p), Ba(NO3)2 Получите в две стадии нитрат магния.

Показать решение »

Решение.

1) Составим урав­не­ния реакций:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

MgCl2 + AgNO3 = Mg(NO3)2 + +AgCl↓

2) Опишем при­зна­ки про­те­ка­ния реакций:

  • Для пер­вой реакции: исчезновение белого осадка.
  • Для вто­рой реакции: вы­па­де­ние белого творожистого осадка.

3) Составим сокращённые ион­ные урав­не­ния реакций:

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

Cl— + Ag+ = AgCl↓

21. Даны вещества: NH4Cl, Cu(OH)2, HNO3, NaOH, Ba(NO3)2  раствор лакмуса. Получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор нитрата аммония.

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

NH4Cl +  NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

 NH3 + HNO3 = NH4NO3

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: выделение бесцветного газа с характерным резким запахом аммиака.
  • Для второй реакции: исчезновение резкого характерного запаха аммиака.

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакции:

NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O

NH3 + H+ = NH4+

22. Даны вещества: AlCl3, CuSO4·5H2O, HCl, H2O2, Al, Ba(NO3)2. Получите в результате проведения двух последовательных реакций нитрат алюминия.

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu↓

Al2(SO4)3+ 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: растворение алюминия и выделение меди красного цвета
  • Для второй реакции: выпадение осадка белого цвета.

3) Составим сокращённое ионное уравнение второй реакции:

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

23. Даны вещества: Fe, Cu, ZnSO4, NaOH, I2, HNO3(конц). Получите в результате проведения двух последовательных реакций гидроксид меди(II).

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Сu(OH)2↓ + 2NaNO3

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: выделение бурого газа с резким запахом
  • Для второй реакции: выпадение осадка голубого цвета.

3) Составим сокращённое ионное уравнение второй реакции:

Cu2+ + 2OH = Сu(OH)2↓

24. Даны вещества: Cu(NO3)2, H2SO4, ZnCl2, MgSO4, KOH, KNO3. Получите в две стадии оксид магния

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4

Mg(OH)2 = MgO + H2O (при нагревании)

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: выпадение осадка белого цвета
  • Для второй реакции: изменение внешнего вида осадка – он уменьшается в объеме.

3) Составим сокращённое ионное уравнение первой реакции:

Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2↓

25. Даны вещества: Ca(OH)2, Na2SO4, ZnS, HCl, H2O2, (CuOH)2CO3. Получите в две стадии карбонат кальция

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

(CuOH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑

CO2 + Сa(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: выделение бесцветного газа
  • Для второй реакции: выпадение осадка белого цвета

3) Составим сокращённые ионные уравнения реакции:

(CuOH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O + CO2↑

CO2 + Сa2+ + 2OH— = CaCO3↓ + H2O

26. Даны вещества: Zn, FeSO4·7H2O, растворы MgCl2, H2SO4, Ca(NO3)2, NaOH. Получите в две стадии сульфат цинка

Показать решение »

Решение.

1) Составим два уравнения реакций:

Zn + 2NaOH+ 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

Na2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 = Na2SO4 + ZnSO4 + 4H2O

2) Опишем признаки протекания реакций:

  • Для первой реакции: растворение цинка и выделение газообразного водорода
  • Для второй реакции: образование осадка белого цвета, который растворяется в избытке кислоты

3) Составим сокращённое ионное уравнение второй реакции:

[Zn(OH)4]2- + 4H+ = Zn2+ + 4H2O