Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Определите окислитель и восстановитель
1. HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O
3) Указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.
2. H2SO4 + Cu2O → CuSO4 + SO2 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3H2SO4 + Cu2O → 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
H2SO4 (S+6) — окислитель
Cu2O (Cu+) — восстановитель
3. HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
10HNO3 + 3FeO → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
HNO3 (N+5) — окислитель
FeO (Fe+2) — восстановитель
4. H2S + KClO3 → S + KCl + H2O
Решение.
1) Составть электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
3H2S + KClO3 → 3S + KCl + 3H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
KClO3 (Cl+5) — окислитель
H2S (S-2) — восстановитель
5. KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + K[Al(OH)4]
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O → 3NH3 + 8K[Al(OH)4]
3) Указать окислитель и восстановитель:
KNO3 (N+5) — окислитель
Al (Al0) — восстановитель
6. SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 +2 MnSO4 + 2H2SO4
3) Указать окислитель и восстановитель:
KMnO4 (Mn+7) — окислитель
SO2 (S+4) — восстановитель
7. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты, составить уравнение реакции:
3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
K2Cr2O7 (Сr+6) — окислитель
SO2 (S+4) — восстановитель
8. NaBr + H2SO4 → Br2 + SO2 +Na2SO4 +H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты, составить уравнение реакции:
2NaBr + 2H2SO4 → Br2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
H2SO4 (S+6) — окислитель
NaBr (Br-1) — восстановитель
9. KI + … + H2SO4 → I2 + … + MnSO4 + H2O
Решение.
1) Определить недостающие вещества и записать полное уравнение реакции:
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
2) Коэффициенты расставить с помощью метода электронного баланса:
3) Йод в степени окисления −1 является восстановителем, а марганец — окислителем.
10. Fe(OH)2 + KClO + …→ … + Fe2(SO4)3 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить недостающие вещества и расставить коэффициенты в уравнении реакции:
2Fe(OH)2 + KClO + 3H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + 5H2O
3) Железо в степени окисления +2 является восстановителем, а хлор в степени окисления +1 — окислителем.
11. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
3) Указать окислитель и восстановитьель
HNO3 (N+5) — окислитель
P0 — восстановитель
12. Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
3) Указать окислитель и восстановитель
H+1 — окислитель
Si0 — восстановитель
13. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 +8 HCl
3) Указать окислитель и восстановитель
S-2 — восстановитель
Cl0 — окислитель
14. S + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
S + 6HNO2 → H2SO4 + 6NO + 2H2O
3) Указать окислитель и восстановитель
S0 — восстановитель
N+3 — окислитель
15. FeCl3 + H2S → HCl + S + FeCl2
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
2FeCl3 + H2S → 2HCl + S + 2FeCl2
3) Указать, что S-2 — восстановитель, а Fe+3 — окислитель
16. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3) Указать, что Zn0 — восстановитель, а N+5 — окислитель
17. Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
4Zn + 5H2SO4 (конц.) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
3) Указать, что Zn (Zn0) — восстановитель, а H2SO4 (S+6) — окислитель
18. Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3Cu + 8HNO3 (разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3) Указать, что Сu0 — восстановитель, а N+5 — окислитель
19. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → СaSiO3 + P + CO
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3СaSiO3 + 2P + 5CO
3) Указать, что С0 — восстановитель, а P+5 — окислитель
20. HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
12HCl + 2CrO3 → 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
3) Указать, что Cr+6 — окислитель, а Cl-1 — восстановитель;
21. HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
окислитель — KClO3 (Cl+5) восстановитель — HCl (Cl-1)
22. KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
10KI + 2KIO3 + 6H2SO4 → 6I2 + 6K2SO4 + 6H2O
или
5KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
окислитель — KIO3 (I+5) восстановитель — KI (I-1)
23. NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Составить уравнение реакции:
6NO + 4KOH → 4KNO2 + N2 + 2H2O
3) Указать, что NO ( за счёт азота в степени окисления +2) является и восстановителем, и окислителем;
24. Ba(OH)2 + Cl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Составить уравнение реакции:
6Ba(OH)2 + 6Cl2 → 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O
3) Указать, что хлор в степени окисления 0 (Сl20) является и восстановителем, и окислителем
25. Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
6Ag + 6HClO3 → AgCl + 5AgClO3 + 3H2O
3) Указать окислитель и восстановитель:
окислитель — HClO3 (Cl+5)
восстановитель — Ag (Ag0)