Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Определите окислитель и восстановитель

1. HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Составить электронный баланс:

2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

3) Указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

2. H2SO4 + Cu2O → CuSO4 + SO2 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Расставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3H2SO4 + Cu2O → 2CuSO4 + SO2 + 3H2O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

H2SO4 (S+6) —  окислитель

Cu2O (Cu+)  — вос­ста­но­ви­тель

3. HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

10HNO3 + 3FeO → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

HNO3 (N+5) — окислитель

FeO (Fe+2) — вос­ста­но­ви­тель

4. H2S + KClO3 → S + KCl + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3H2S + KClO3  → 3S + KCl + 3H2O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KClO3 (Cl+5) — окислитель

H2S (S-2) — вос­ста­но­ви­тель

5. KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + K[Al(OH)4]

Показать решение »

Решение.

1) Со­стави­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O → 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KNO3 (N+5) — окислитель

Al (Al0) — вос­ста­но­ви­тель

6. SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 +2 MnSO4 + 2H2SO4

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KMnO4 (Mn+7) — окислитель

SO2 (S+4) — вос­ста­но­ви­тель

7. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4  → K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

K2Cr2O7 (Сr+6) — окислитель

SO2 (S+4) — вос­ста­но­ви­тель

8. NaBr + H2SO4  → Br2 + SO2 +Na2SO4 +H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

2NaBr + 2H2SO4  → Br2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

H2SO4 (S+6) — окислитель

NaBr (Br-1) — вос­ста­но­ви­тель

9. KI + … + H2SO4 → I2 + … + MnSO4 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Определить недостающие вещества и записать полное уравнение реакции:

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

2) Коэффициенты расставить с помощью метода электронного баланса:

3) Йод в сте­пе­ни окис­ле­ния −1 яв­ля­ет­ся восстановителем, а мар­га­нец — окислителем.

10. Fe(OH)2 + KClO + …→ … + Fe2(SO4)3 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить не­до­ста­ю­щие вещества и рас­ста­вить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

2Fe(OH)2 + KClO + 3H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + 5H2O

3) Же­ле­зо в сте­пе­ни окис­ле­ния +2 яв­ля­ет­ся восстановителем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +1 — окислителем.

11. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

3) Указать окислитель и восстановитьель

HNO3 (N+5) — окислитель

P0 — восстановитель

12. Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

3) Указать окислитель и восстановитель

H+1 — окислитель

Si0  — восстановитель

13. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 +8 HCl

3) Указать окислитель и восстановитель

S-2  — восстановитель

Cl — окислитель

14. S + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

S + 6HNO2 → H2SO4 + 6NO + 2H2O

3) Указать окислитель и восстановитель

S0 — восстановитель

N+3  — окислитель

15. FeCl3 + H2S → HCl + S + FeCl2

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

2FeCl3 + H2S → 2HCl + S + 2FeCl2

3) Указать, что S-2  — восстановитель, а Fe+3  — окислитель

16. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3) Указать, что Zn0  — восстановитель, а N+5 — окислитель

17. Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

4Zn + 5H2SO4 (конц.) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

3) Указать, что Zn (Zn0)  — восстановитель, а H2SO4 (S+6)  — окислитель

18. Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3Cu + 8HNO3 (разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3) Указать, что Сu0  — восстановитель, а N+5  — окислитель

19. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → СaSiO3 + P + CO

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3СaSiO3 + 2P + 5CO

3) Указать, что С0  — восстановитель, а P+5  — окислитель

20. HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

12HCl + 2CrO3 → 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O

3) Указать, что Cr+6  — окислитель, а Cl-1  — восстановитель;

21. HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KClO3 (Cl+5) вос­ста­но­ви­тель — HCl (Cl-1)

22. KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

10KI + 2KIO3 + 6H2SO4 → 6I2 + 6K2SO4 + 6H2O

или

5KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель —  KIO3 (I+5) вос­ста­но­ви­тель — KI (I-1)

23. NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

6NO + 4KOH → 4KNO2 + N2 + 2H2O

3) Указать, что NO  ( за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +2) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем;

24. Ba(OH)2 + Cl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

6Ba(OH)2 + 6Cl2 → 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O

3) Указать, что хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 (Сl20) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем

25. Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O

Показать решение »

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­ставить урав­не­ние реакции:

6Ag + 6HClO3 → AgCl + 5AgClO3 + 3H2O

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — HClO3 (Cl+5)

вос­ста­но­ви­тель — Ag (Ag0)